Abeer Issa
للمياه أنواع عديدة ويعود تصنيفها للمواد أو العناصر التي تدخل في تركيبها، يمكن تصنيف أنواع المياه إلى التالي:
1. مياه نقية عذبة: ماء به تركيز أملاح لا تزيد عن 0.01%، وذلك عن طريق التعقيم والتبخير، وجميع مياه الأمطار تعدّ مياه عذبة نقية.
2. مياه مالحة: وهي مياه مالحة، مثل مياه البحار والمحيطات، تحتوي على 3% أملاح مختلفة.
3. مياه شبه مالحة: وهي خليط من المياه الحلوة النقية والمياه المالحة.
4. مياه عسرة: وهي مياه تحتوي على العديد من الأملاح خاصة أملاح الكالسيوم والمغنيزيوم، وهذه تسبب عسرة الماء، وتؤثر كثيراً على الغلايات والمراجل وعلى الصابون بعدم الرغوة.
5. مياه طرية: وهي مياه خالية من مسببات العسرة ونقية وتساعد على رغوة الصابون.
6. مياه ملوثة: وهي مياه غير نقية اختلفت عن طبيعتها بأحد الأسباب.
7. المياه المنقاة: وهي المياه التي كانت بها ملوثات، ثم أزيلت هذه الملوثات عن طريق التنقية.
8. مياه معقمة: وهي مياه نقية ومعقمة عن طريق غليانها، أو إمرار أشعة UV للقضاء على الميكروبات.
9. مياه مقطرة: وهي مياه تنقى عن طريق غليانها، ثم يعاد تكثيفها، وذلك للتخلص من الأملاح، وقد يكون التكثيف أكثر من مرة للتخلص من جميع الشوائب والأملاح الذائبة، ولكن قد لا تكون معقمة، وتستخدم في المختبرات.
10. مياه مقطرة ومعقمة: وهي مياه خاصة تستخدم بعد تنقيتها من الأملاح وتعقيمها من جميع الميكروبات، والبكتريا خاصة في مصانع الأدوية وفي المحاليل الطبية.
الخواص الكيميائية للماء
1. تشرد الماء: على الرغم من أن الماء النقي رديء التوصيل للكهرباء، فإنه بالإمكان قياس ناقليته للكهرباء، وقد وجدت تساوي حوالي 10 من ناقلية محلول عياري لحمض أو لقاعدة، وهذه الناقلية تدل على أن الماء يتأين (يتشرد) تأيناً ضعيفاً إلى أيونات الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل.
وعلى هذا يعدّ الماء النقي، أو أي محلول يحوي كميات متساوية من أيونات الهيدروجين، وأيونات الهيدروكسيل، محلولاً متعادلاً، وإذا زاد تركيز أيونات الهيدروجين عن المقدار 10 يكون المحلول حمضياً، وإذا قل عنه فإن المحلول يكون قلوياً.
2. الأس الهيدروجيني: تعبر قيمة ال PH عن درجة الحموضة، أو القلوية للمادة وهي هنا تعبر عن تركيز الهيدروجين في المحلول.
عندما تزداد PH، تنقص POH، وبالعكس بحيث يساوي المجموع دائماً 14، ومنه فإن ال PH تعبر عن نوعية الوسط بالشكل:
- عندما تكون قيمة PH أكبر من 7 فإن الوسط قلوي.
- عندما تكون قيمة PH أصغر من 7 فإن الوسط حمضي.
- عندما تكون قيمة PH تساوي 7 فإن الوسط معتدل.
3. حمضية الماء: تزداد حموضة المياه عند احتوائها على مواد تحرر أيونات الهيدروجين، مثل ثنائي أكسيد الكربون الحر أو احتوائها على الحموض الضعيفة، مثل: حمض الفوسفوريك، أو كبريتيد الهيدروجين، أو البروتينات.
4. قلوية المياه: تزداد قلوية المياه عند احتوائها على أيونات الهيدروكسيل أو أنيونات الحموض الضعيفة.
5. عسرة الماء: يوجد نوعان من عسر الماء، أحدهما يسمى العسرة المؤقتة، وينتج عن وجود بيكربونات الكالسيوم والمغنيزيوم، ويتم التخلص منه بالغليان، حيث تتحول البيكربونات على كربونات غير ذائبة.
وتعود العسرة المؤقتة للماء إلى وجود ثاني أكسيد الكربون في مياه الأمطار التي بانسيابها خلال طبقات الصخور الجيرية والمنغنيزية تحول كربونات الكالسيوم والمغنيزيوم غير الذائبة في الماء إلى بيكربونات هذه العناصر التي تذوب عندئذٍ في الماء، وتسبب العسرة المؤقتة فيه.
أما النوع الثاني فيسمى العسرة الدائمة، ويعزى إلى وجود أملاح الكالسيوم والمغنيزيوم ذائبة في الماء على شكل كبريتات وكلوريدات ونترات هذه العناصر، والتي لا يمكن التخلص منها بالغليان، وإنما فقط بمعالجة كيميائية تعتمد على إضافة مخلوط من الكلس المطفأ، ورماد الصودا، حيث تترسب الشوارد المسببة للعسرة على شكل كبريتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم، وتزال بالترشيح.
