الأسمدة والأملاح

السماد مادة تنحل في الماء تضاف إلى التربة الزراعية للحصول على محصول أوفر وأجود.

أهمية الاسمدة

تعود أهمية السماد إلى أنه:

1. يمد السماد التربة الزراعية بعناصر يحتاج إليها نمو النبات كالبوتاسيوم والآزوت والفوسفور.
2. يؤدي لحدوث تفاعلات كيميائية في التربة الزراعية ينتج عنها مواد تعوض التربة عما فقدته نتيجة زراعتها المتكررة.

تصنيف الأسمدة

تصنف الأسمدة في مجموعتين هما:

الأسمدة الطبيعية

أقدم الأسمدة المعروفة ما يسمى بالدبال وهي بقايا نباتية أو حيوانية متحللة تحليلها الجراثيم إلى مواد تساعد على نمو النبات وتحتاج الأسمدة الطبيعية لفترة زمنية طويلة كي تتحلل وليس لها تأثيرات ضارة.

الأسمدة الكيميائية

سريعة الانحلال في الماء تضاف إلى التربة الزراعية أثناء نمو النبات أهمها:

1- الأسمدة البوتاسية

تعد مركبات البوتاسيوم من المواد الأساسية اللازمة لنمو النبات وإنّ وجود البوتاسيوم ضروري لعملية التركيب الضوئي التي تقوم بها النباتات الخضراء مثل كلور البوتاسيوم ونترات البوتاسيوم.

2- الأسمدة الآزوتية

تعدّ مركبات الآزوت من المواد الضرورية جداً لنمو النبات وأهمها:

1. اليوريا وهي أهم مصدر غني بالآزوت فهي تحتوي على نصف كتلتها تقريباً منه وتتحول في التربة الزراعية إلى كربونات الأمونيوم التي تتفكك محررة الآزوت الذي يستفيد منه النبات.
2. نترات الصوديوم من الأسمدة الطبيعية توجد بكميات كبيرة في دولة تشيلي بأمريكا الجنوبية يحضّر منها حمض الآزوت ونترات البوتاسيوم.
3. نترات الكالسيوم يصنع سماد نترات الكالسيوم من تفاعل حمض الآزوت مع كربونات الكالسيوم.
4. نترات الأمونيوم تحتوي على الآزوت بنسبة 35٪ كتلة تصنع من تفاعل حمض الآزوت مع النشادر.
5. كبريتات الأمونيوم تحتوي على الآزوت بنسبة 21٪ كتلة يصنع هذا السماد بالتفاعل المباشر لغاز النشادر بحمض الكبريت.

3- الأسمدة الفوسفاتية

ومنها فوسفات أحادية الكالسيوم يصنع هذا السماد من تفاعل مسحوق فوسفات ثلاثية الكالسيوم غير المنحلة في الماء بكمية محدودة من حمض الكبريت.

يسمى مزيج فوسفات أحادية الكالسيوم وكبريتات الكالسيوم سوبر فوسفات الكالسيوم وسماد فوسفات أحادية الكالسيوم ذواب في الماء ويمكن للنبات أن يمتصه ويتغذى به.

ما هي الأملاح؟

الملح هو مركب مكون من ذرة معدن أو جذر أمونيوم مع جذر حمضي أو لا معدن.

طرائق تشكيل الأملاح

1. تفاعل حمض مع معدن.
2. تفاعل حمض مع أكسيد معدن.
3. تفاعل حمض مع أساس.
4. تفاعل حمض مع ملح.
5. تفاعل أساس مع ملح.
6. تفاعل ملح مع ملح آخر.

انحلال الأملاح في الماء

تختلف قابلية انحلال الأملاح في الماء تبعاً لطبيعة الملح ودرجة الحرارة وتعرّف قابلية الانحلال للأملاح بأنها كتلة الملح المنحلة مقدرة في مئة غرام من الماء المقطر للحصول على محلول مشبع في الدرجة 25 درجة سلزيوس.

ارتفاع الأملاح في الجسم

يرتبط مفهوم ارتفاع الأملاح مع زيادة في مستويات نسبة الصوديوم في الجسم، فالصوديوم يعتبر عنصراً غذائياً مهماً في الدم، وهو جزء ضروري من السوائل في الجسم.

ويعتبر ارتفاع مستوى الأملاح في الجسم مشكلة صحية خطيرة إذا زادت عن نسبة معينة وفي حالات أخرى كثيرة تكون زيادة الصوديوم في الدم خفيفة ولا تسبب مشاكل خطيرة ولمنع المشاكل الناجمة عن زيادة الصوديوم في الدم يجب تصحيح مستويات الصوديوم العالية.

أسباب ارتفاع الأملاح في الجسم

يمكن أن يحدث خلل في تركيز الصوديوم بالدم عندما يكون هناك خسارة كبيرة في الماء والكثير من الصوديوم في الجسم، نتيجة لعدة أسباب منها:

1. فقدان سوائل الجسم بسبب التقيؤ أو الإسهال أو التعرق أو ارتفاع درجة الحرارة.
2. عدم شرب كمية كافية من الماء.
3. تناول بعض الأدوية.
4. الإصابة بداء السكري.
5. تناول الأطعمة التي تحتوي على الملح بكميات كبيرة.